高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 71在 t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知 t℃时该反应的 K=1，则X的转化率为

  A.80％

  B.65％

  C.45％

  D.37％

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• 72右图表示反应X（g） 4Y（g） +Z（g） △ H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（  ）

  A.第6min后，反应就终止了

  B.X的平衡转化率为85％

  C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

  D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 73一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 74下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）

  A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

  B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

  C.平衡移动的原因可能是增大了压强

  D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

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• 75两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO 2和O 2各1g，B中装有SO 2和O 2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO 2的转化率为a% ，B中SO 2的转化率为b%，则

  A.B两个容器中SO 2的转化率的关系是 A.a%> b%

  B.a%= b%

  C.a%< b%

  D.无法确定

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• 76如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g)+Y (g)  2Z (g)+W (g)达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是：

  A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

  B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

  C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

  D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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• 77恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)  Na 2S(s)+4H 2O(g)。下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)

  B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

  C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

  D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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• 78在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L －1。下列判断错误的是(　　)

  A.x＝1

  B.2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1

  C.B的转化率为40%

  D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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• 79某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )

  A.通惰性气体增大压强，平衡正向移动

  B.再加入X，反应吸收的热量增大

  C.增加Y的物质的量，X的转化率减小

  D.降低温度，的值变小

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• 80对于可逆反应4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

  A.达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态。

  C.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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