高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 1对于0.1mol/L CH 3COOH溶液，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡逆反应方向移动

  B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少

  D.加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

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• 2一定条件下，某反应的化学方程式为：CO 2＋NO  NO 2＋CO ，下列说法正确的是（    ）

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

  B.恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

  C.达到平衡，其平衡常数为

  D.恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

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• 3某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： ,2min后反应达到平衡， A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P 0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

  A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

  B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

  C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动

  D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol

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• 4一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g）Δ H＜0。现将2molA和2molB充入体积为 V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。 下列说法正确的是（   ）

  A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

  B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

  C.向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

  D.向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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• 5一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

  A.体系压强保持不变

  B.混合气体颜色保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 6一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓 度不再发生变化　 ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2 n mol Y

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 7在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是

  A.x+y＜z

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

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• 8在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 9在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

  C.容器内各物质的浓度不随时间变化

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 10定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）

  A.x : y ="1" : 3

  B.N2、H2的转化率不相等

  C.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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