高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 61在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl 3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN) 3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是

  A.向溶液中加少量KCl晶体

  B.向溶液中加入少量水

  C.向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3

  D.设法移走部分水

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• 62某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，

  B.H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变

  C.B的体积分数减少

  D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

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• 63一定条件下，可逆反应N 2 +3H 2 2NH 3  ，有关该反应的叙述正确的是（  ）

  A.正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

  B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

  C.当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

  D.平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大

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• 64下图表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

  A.增大了压强

  B.降低温度

  C.增加了x和y的浓度

  D.使用了催化剂

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• 65在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2，压强为 p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H 2（g）+I 2（g） 2HI（g），△ H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N 2不参加反应）

  A.保持容器容积不变，向其中加入1mol H2

  B.保持容器容积不变，向其中加入1mol N2

  C.保持容器内压强不变，向其中加入1mol N2

  D.保持容器内压强不变，向其中再加入1mol H2和1mol I2

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• 66下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

  A.PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大

  B.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加

  C.2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深

  D.CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

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• 67在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)  z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（   ）

  A.x+y ﹤z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的物质的量增大

  D.C的体积分数保持不变

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• 68对于可逆反应mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

  A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

  B.到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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• 69在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

  A.若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

  B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

  C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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• 70在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO 2、l gO 2，乙容器充入2 g SO 2、2g O 2则下列叙述中正确的是

  A.化学反应速率：乙>甲

  B.平衡后SO2的浓度：乙>甲

  C.SO2转化率：乙<甲

  D.平衡后O2的体积分数：乙>甲

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