高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

试卷预览

• 111下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

  C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

  D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

  开始考试练习点击查看答案
• 112在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO 2和2 mol O 2及固体催化剂，使之发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol －1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO 2、3 mol O 2、2 mol SO 3(g)，下列说法正确的是(　　)

  A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

  B.两次平衡SO2的转化率相等

  C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于

  D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

  开始考试练习点击查看答案
• 113在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

  A.5%　

  B.17%

  C.25%

  D.33%

  开始考试练习点击查看答案
• 1143molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（   ）

  A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

  B.C的平衡浓度为2mol/L

  C.平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

  D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

  开始考试练习点击查看答案