高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

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• 101下列能用勒夏特列原理解释的是（     ） ①红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN) 3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

  A.①③⑤⑥⑦

  B.②④⑤⑥⑦　　

  C.①②④⑤⑥

  D.全部

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• 102将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；Δ H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　).

  A.升高温度，X的体积分数减小

  B.缩小体积，Y的物质的量浓度不变

  C.保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

  D.保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动

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• 103反应：L(s)＋ aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断(     )

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞ b

  D.a +1＜ b

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• 104在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g)  2Z(g)   此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 105在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 。 下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.N2、H2、NH3的浓度相等

  B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

  C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

  D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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• 106 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g) 3C(g)达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A.C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　) A.向左移动　　　　　　　　

  B.向右移动

  C.不移动

  D.无法判断

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• 107当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是 ①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度

  A.只有①

  B.只有①②

  C.只有①③

  D.①②③

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• 108在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

  A.平衡向逆反应方向移动了；

  B.物质A的转化率减少了；

  C.物质B的质量分数增加了；

  D.a>b；

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• 109下列能表明可逆反应: A +2B 2C 已达平衡状态的的是

  A. A.

  B.C的浓度相等 B.当生成1molA的同时也生2molB

  C. A.B.C的物质的量比为1:2:2

  D.当生成1molA的同时也生成2molC

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• 110下列事实，不能用平衡移动原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

  C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

  D.滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热后颜色变深

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