位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是(   )

发布时间:2021-09-18

A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)

B.C的平衡浓度为2mol/L

C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动

D.若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3:2,则体系处于平衡状态

试卷相关题目

  • 1在一定温度下,反应H 2(g)+X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

    A.5% 

    B.17%

    C.25%

    D.33%

    开始考试点击查看答案
  • 2在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO 2和2 mol O 2及固体催化剂,使之发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol -1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO 2、3 mol O 2、2 mol SO 3(g),下列说法正确的是(  )

    A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

    B.两次平衡SO2的转化率相等

    C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于

    D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

    开始考试点击查看答案
  • 3下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

    C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低

    D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    开始考试点击查看答案
  • 4下列事实,不能用平衡移动原理解释的是

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

    C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

    D.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加热后颜色变深

    开始考试点击查看答案
  • 5下列能表明可逆反应: A +2B 2C 已达平衡状态的的是

    A. A.

    B.C的浓度相等 B.当生成1molA的同时也生2molB

    C. A.B.C的物质的量比为1:2:2

    D.当生成1molA的同时也生成2molC

    开始考试点击查看答案
返回顶部