高考化学反应速率与平衡的有关计算练习10

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• 71向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 molH 2，在一定温度下发生反应： N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH 3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

  A.该反应达平衡时H2的转化率为40%

  B.降低温度能使混合气体的密度增大

  C.向该容器中充入N2，平衡正向夥动

  D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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• 72在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

  A.容器内的压强不随时间而变化

  B.混合气体的密度不再随时间而变化

  C.A的质量不再改变

  D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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• 73在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为

  A.0.7mol

  B.0.8mol

  C.0.6mol

  D.0.9mol

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• 74可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)正反应放热，下列说法错误的是

  A.使用催化剂可加快速率，提高生产效率

  B.N2不可能完全转化为NH3

  C.增大H2浓度可提高N2转化率

  D.达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

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• 75COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

  A.恒容通入氮气

  B.恒压通入氮气

  C.加催化剂

  D.增加CO的浓度

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• 76下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

  C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

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• 77在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 78一定温度下，将2mol

  A.2mol

  B.2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 A.2A＋B 2CB.A＋B 2C

  C.2A＋B C

  D.A＋B 3C

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• 79一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

  A.①②④

  B.②③⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤

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• 80将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

  B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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