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可逆反应:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)正反应放热,下列说法错误的是

发布时间:2021-09-18

A.使用催化剂可加快速率,提高生产效率

B.N2不可能完全转化为NH3

C.增大H2浓度可提高N2转化率

D.达平衡时,N2与NH3浓度比为1:2

试卷相关题目

  • 1在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H 2O CO 2+H 2,达到平衡后,测得CO 2 0.6 mol;再通入0.3 mol水蒸气,又达到平衡后,CO 2的物质的量为

    A.0.7mol

    B.0.8mol

    C.0.6mol

    D.0.9mol

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  • 2在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是

    A.容器内的压强不随时间而变化

    B.混合气体的密度不再随时间而变化

    C.A的质量不再改变

    D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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  • 3向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 molH 2,在一定温度下发生反应: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH 3)为0.4mol/L。下列说法正确的是

    A.该反应达平衡时H2的转化率为40%

    B.降低温度能使混合气体的密度增大

    C.向该容器中充入N2,平衡正向夥动

    D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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  • 4反应: xA(气)+ yB(气) zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol/L,则下列叙述正确的是

    A.x+y<z

    B.平衡向右移动

    C.B的转化率升高

    D.C的体积分数降低

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  • 5在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应:2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,c(SO 2)最小的是

    A.500℃,10molSO2+5molO2

    B.500℃,20molSO2+5molO2

    C.400℃,10molSO2+5molO2

    D.400℃,15molSO3分解

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  • 6COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)- Q,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

    A.恒容通入氮气

    B.恒压通入氮气

    C.加催化剂

    D.增加CO的浓度

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  • 7下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中

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  • 8在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体,发生如下反应:nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时,测知X和Y的转化率分别为30% 和60%,则化学方程式中的n值为

    A.

    B.

    C.3

    D.

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  • 9一定温度下,将2mol

    A.

    B.2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是 A.2A+B 2CB.A+B 2C

    C.2A+B C

    D.A+B 3C

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  • 10一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应:2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

    A.①②④

    B.②③⑤

    C.①③④

    D.①②③④⑤

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