向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 molH 2，在一定温度下发生反应： N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH 3）为0.4mol/L。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1反应： xA(气)＋ yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

  A.x＋y＜z

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率升高

  D.C的体积分数降低

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• 2在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO 2)最小的是

  A.500℃，10molSO2+5molO2

  B.500℃，20molSO2+5molO2

  C.400℃，10molSO2+5molO2

  D.400℃，15molSO3分解

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• 3在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是

  A.正反应是吸热反应，且A不是气态

  B.正反应是放热反应，且A是气态

  C.加入少量C，物质A的转化率增大

  D.改变压强对该平衡的移动无影响

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• 4相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY 2(g) ＋ Y 2(g)  2XY 3(g)    △ H＝－ Q kJ·mol － 1（ Q＞0） 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5

  B.达到平衡时，两个容器中Y 2的物质的量浓度均为1.5 mol·L －1

  C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 QkJ

  D.若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 QkJ

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• 5将 m mol A 与 n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下： m A(g) + n B(g) p C(g)；△ H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A 1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A 2%，则A 1和A 2的关系为

  A.A1

  B.A1=A2

  C.A1>A2

  D.不能确定

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• 6在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

  A.容器内的压强不随时间而变化

  B.混合气体的密度不再随时间而变化

  C.A的质量不再改变

  D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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• 7在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为

  A.0.7mol

  B.0.8mol

  C.0.6mol

  D.0.9mol

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• 8可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)正反应放热，下列说法错误的是

  A.使用催化剂可加快速率，提高生产效率

  B.N2不可能完全转化为NH3

  C.增大H2浓度可提高N2转化率

  D.达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2

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• 9COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

  A.恒容通入氮气

  B.恒压通入氮气

  C.加催化剂

  D.增加CO的浓度

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• 10下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.

  B.

  C.

  D.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

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