高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 61一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO 2 N 2O 4，恒温下，再向容器通入一定量N 2O 4，重新建立平衡后，容器中N 2O 4的体积分数

  A.减少

  B.增大

  C.不变

  D.无法判断变化情况

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• 62一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应： A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得 υ(B)=0.2mol/(L.min)， c(E) 平=0.24mol/L.则 c(C) 平= (      )mol/L.

  A.0.04

  B.0.4

  C.0.2

  D.0.16

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• 63下图是反应A 2（g）+3B 2（g） 2C（g）△H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是     

  A.升高温度

  B.增大反应物浓度

  C.增大压强

  D.使用催化剂

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• 64升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.化学反应速率v

  B.水的离子积常数Kw

  C.化学平衡常数K

  D.弱电解质的电离平衡常数Ka

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• 65下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是

  A.在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)

  B.在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)

  C.在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)

  D.整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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• 66一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： （1）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ） （2）H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ） （3）2SO 3(g) 2SO 2(g) +O 2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ） 则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

  A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度

  B.平衡混合气中一种反应物的体积分数

  C.平衡混合气的平均相对分子质量

  D.平衡混合气中一种反应物的转化率

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• 67对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t"时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

  A.X、Y、W为气体，Z不是气体

  B.X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

  C.W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

  D.W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

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• 68在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H 2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H 2O（g） ;　CO 2（g）＋H 2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（   ）

  A.当体系压强不变时反应一定达到平衡

  B.反应放出的热量为 0．2a kJ

  C.若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动

  D.在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

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• 69在一定温度下，可逆反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

  A.A2、B2、AB的浓度不再变化

  B.容器中的压强不再随时间变化而变化

  C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2

  D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

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• 70某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?） X（g）+Y（?）  ΔH ，在t 1时刻反应达到平衡，在t 2时刻缩小容器体积，t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

  A.Z和W在该条件下一定不为气态

  B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

  C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

  D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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