高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 91已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是（   ）

  A.升高温度，平衡常数K变大

  B.增大压强，W（g）物质的量分数变小

  C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

  D.增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

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• 92已知可逆反应： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L -1， c(N)="2.4" mol·L -1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L -1, c(N)=" a" mol·L -1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L -1，a为 （    ）

  A.5

  B.6

  C.7

  D.8

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• 93在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：  aA(g)     bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 （   ）

  A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

  B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

  C.重新达平衡时，A的转化率一定增大

  D.若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变

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• 94某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

  A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置 于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。

  B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。

  C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

  D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应 速率增大，正反应速率减小。

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• 95现有 mA(s)＋ nB(g) qC(g)? H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强 p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（    ）

  A.m+ n＜ q

  B.n＞ q

  C.x点的混合物中v (正)＜v (逆)

  D.x点比 y点的混合物的正反应速率小

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• 96在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

  A.此反应的正反应是吸热反应

  B.反应在T1温度时达到平衡

  C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率

  D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

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• 97在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)  2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）

  A.体系压强不变

  B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

  C.A的转化率不变　　　

  D.容器内气体密度不变

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• 98把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ，下列说法确的是（　　）

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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• 99在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)；Δ H < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下 列叙述不正确的是（   ）。

  A.NO2的体积分数减小

  B.NO2的转化率提高

  C.NO2的质量分数增大

  D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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• 100在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)(吸热反应)达平衡时 NO的转化率与温度的关系，图上标有

  B.C.D.E点， 其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是 A.A或E B.B点 C.C点 D.D点

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