位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g)  2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是(  )

发布时间:2021-09-18

A.体系压强不变

B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C.A的转化率不变   

D.容器内气体密度不变

试卷相关题目

  • 1在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应:A(g)+B(g) 2C(g),在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.此反应的正反应是吸热反应

    B.反应在T1温度时达到平衡

    C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率

    D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

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  • 2现有 mA(s)+ nB(g) qC(g)? H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强 p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是(    )

    A.m+ n< q

    B.n> q

    C.x点的混合物中v (正)<v (逆)

    D.x点比 y点的混合物的正反应速率小

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  • 3某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

    A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置 于1L密闭容器中 发生反应,放出的热量为92.4kJ。

    B.

    C.

    D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应 速率增大,正反应速率减小。

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  • 4在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:  aA(g)     bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 (   )

    A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a:b

    B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小

    C.重新达平衡时,A的转化率一定增大

    D.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变

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  • 5已知可逆反应: 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L -1, c(N)="2.4" mol·L -1;达到平衡后,M的转化率为60%,若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L -1, c(N)=" a" mol·L -1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L -1,a为 (    )

    A.5

    B.6

    C.7

    D.8

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  • 6把Ca(OH) 2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡: ,下列说法确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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  • 7在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO 2,发生如下反应:2NO 2(g) N 2O 4(g);Δ H < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO 2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下 列叙述不正确的是(   )。

    A.NO2的体积分数减小

    B.NO2的转化率提高

    C.NO2的质量分数增大

    D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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  • 8在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)(吸热反应)达平衡时 NO的转化率与温度的关系,图上标有

    B.C.D.E点, 其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 A.A或E B.B点 C.C点 D.D点

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  • 9下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                             

    A.光照新制的氯水时,溶液中酸性逐渐增强

    B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

    D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

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  • 10下列说法正确的是(   )

    A.

    B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志

    C.

    D.

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