定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

试卷相关题目

• 1反应:2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0．2mol·L-1、0．1mol·L-1、0．2mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为

  A.SO2为0．4mol·L-1、O2为0．2mol·L-1　

  B.SO2为0．25mol·L-1　

  C.SO2、SO3均为0．25mol·L-1　　　　

  D.SO3为0．4mol·L-1

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• 2一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的

  A.1/5

  B.3/4

  C.9/11

  D.1/2

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• 3X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为

  A.33%

  B.40%

  C.50%

  D.66.7%

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• 4一定条件下，在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是

  A.0．8-2．4 mol/L

  B.0-2 mol/L

  C.0-0．8 mol/L

  D.无法确定

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• 5某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是

  A.30mol和70%

  B.20mol和80%

  C.20mol和70%

  D.40mol和70%

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