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高考化学反应热计算练习3

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试卷介绍

高考化学反应热计算练习3

试卷预览

  • 21已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为(  )

    A.Q1<Q2

    B.Q1>Q2

    C.Q1=Q2

    D.无法确定

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  • 22相同状况下:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2 kJ/mol则Q1和Q2的关系为(  )

    A.Q1>Q2

    B.Q1=Q2

    C.2Q1<Q2

    D.Q1=1/2Q2

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  • 23使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知: C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-Q1 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol 与完全燃烧相比较,损失的热量是

    A.1/2Q2kJ

    B.1/3Q2kJ

    C.1/3(Q1+Q2)kJ

    D.1/3Q1kJ

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  • 24已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是(   )

    A.1:1

    B.1:2

    C.2:3

    D.3:2

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  • 25在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的80%,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ.下列叙述中正确的是(   )

    A.平衡时,NH3的体积分数为20%,放出的热量小于92.2kJ

    B.平衡时,NH3的体积分数为25%,放出的热量等于92.2kJ

    C.平衡时,NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ

    D.平衡时,NH3的物质的量为4mol,放出的热量等于184.4kJ

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  • 26分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为(  )

    A.1461.7kJ

    B.4382.5kJ

    C.4665.1kJ

    D.5811.5kJ

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  • 27下列化学反应的△H前者大于后者的是(   )①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H6④C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H7CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H8.

    A.①③

    B.②④

    C.①②③

    D.①②④

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  • 28在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示,(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H2(3)H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H3,则△H1、△H2和△H3的关系是(  )

    A.△H1=△H2=△H3

    B.△H1>△H2,△H1=2△H3

    C.△H1<△H2,△H2=2△H3

    D.无法比较

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  • 29已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H═-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H═-Q2;H2O(g)→H2O(l)△H═-Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )

    A.4Q1+0.5Q2

    B.4Q1+Q2+10Q3

    C.4Q1+2Q2

    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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  • 30已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)                 △H=-221 kJ/mol② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3 kJ/mol下列说法正确的是  

    A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量

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