已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 △H＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3 kJ／mol下列说法正确的是  

试卷相关题目

• 1已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H═-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H═-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

  A.4Q1+0.5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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• 2在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）

  A.△H1=△H2=△H3

  B.△H1＞△H2，△H1=2△H3

  C.△H1＜△H2，△H2=2△H3

  D.无法比较

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• 3下列化学反应的△H前者大于后者的是（   ）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+O2（g）=CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H6④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H8．

  A.①③

  B.②④

  C.①②③

  D.①②④

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• 4分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

  A.1461.7kJ

  B.4382.5kJ

  C.4665.1kJ

  D.5811.5kJ

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• 5在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（   ）

  A.平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ

  B.平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ

  C.平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ

  D.平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ

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• 6在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ-mol-1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 7断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）

  A.431kJ/mol

  B.945.6kJ/mol

  C.649kJ/mol

  D.869kJ/mol

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• 8已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 91molCH4气体完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g）放出的热量是519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO（g）、CO2（g）和H2O（g），并释放出660.5kJ的热量，则一定量的O2的质量为（   ）

  A.32g

  B.48g

  C.56g

  D.64g

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• 10NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（   ）

  A.当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ热量

  B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

  D.上述反应为吸热反应

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