分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

试卷相关题目

• 1在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（   ）

  A.平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ

  B.平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ

  C.平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ

  D.平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ

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• 2已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（   ）

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：3

  D.3：2

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• 3使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol 与完全燃烧相比较，损失的热量是

  A.1/2Q2kJ

  B.1/3Q2kJ

  C.1/3(Q1＋Q2)kJ

  D.1/3Q1kJ

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• 4相同状况下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ/mol则Q1和Q2的关系为（　　）

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.2Q1＜Q2

  D.Q1=1/2Q2

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• 5已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为（　　）

  A.Q1＜Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1=Q2

  D.无法确定

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• 6下列化学反应的△H前者大于后者的是（   ）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+O2（g）=CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H6④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H8．

  A.①③

  B.②④

  C.①②③

  D.①②④

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• 7在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）

  A.△H1=△H2=△H3

  B.△H1＞△H2，△H1=2△H3

  C.△H1＜△H2，△H2=2△H3

  D.无法比较

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• 8已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H═-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H═-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

  A.4Q1+0.5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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• 9已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 △H＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3 kJ／mol下列说法正确的是  

  A.碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 10在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ-mol-1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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