高考化学pH计算练习1

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• 2125℃时．5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为

  A.12.3

  B.11

  C.3

  D.1.7

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• 22取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0.017 mol/L

  C.0.05 mol/L

  D.0.50 mol/L

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• 23已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是

  A.0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2

  B.0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11

  C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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• 24在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 25pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0．3、lg3=0．5、lg5=0．7）

  A.1．5

  B.3．3

  C.3．5

  D.2．7

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• 26重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]， 则下列说法正确的是

  A.25℃时，纯重水中pD＝7

  B.25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7

  C.25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

  D.25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

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• 27常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

  A.9．0

  B.9．5

  C.10．5

  D.11．0

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• 28用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

  A.4

  B.7.2

  C.10

  D.11.3

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• 29已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为

  A.a＝b/2

  B.b＝a/2

  C.a＝b＋0.1

  D.a＝b＋0.02

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• 30柠檬是世界上有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮肤色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-) =10-11mol/L，则其pH等于

  A.11

  B.7

  C.5

  D.3

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