25℃时．5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为

试卷相关题目

• 1某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH-）= 10-22，则该探究小组在该温度下测得0．01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 2pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为

  A.7.2

  B.8

  C.6

  D.无法计算

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• 325℃时，5 mL0.1 mol·L-1 H2SO4和15mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为

  A.12.3

  B.11

  C.3

  D.1.7

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• 4下列说法不正确的是

  A.

  B.

  C.25℃pH =a的NaOH溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合pH为

  D.

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• 5用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

  A.4

  B.7．2

  C.10

  D.11．3

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• 6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0.017 mol/L

  C.0.05 mol/L

  D.0.50 mol/L

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• 7已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是

  A.0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2

  B.0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11

  C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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• 8在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 9pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0．3、lg3=0．5、lg5=0．7）

  A.1．5

  B.3．3

  C.3．5

  D.2．7

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• 10重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]， 则下列说法正确的是

  A.25℃时，纯重水中pD＝7

  B.25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7

  C.25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

  D.25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

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