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高考化学pH计算练习1

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试卷介绍

高考化学pH计算练习1

试卷预览

  • 41保健医生提示:胃酸过多的人,应少食苹果,那么苹果汁的pH(  )

    A.大于7

    B.等于7

    C.小于7

    D.无法判断

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  • 4225℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为

    A.1:9

    B.1:11

    C.9:1

    D.11:1

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  • 43已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为

    A.a=b/2

    B.b=a/2

    C.a=b+0.02

    D.a=b+0.01

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  • 44为研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下,则所加入氨水的pH为(  )  

    A.9

    B.10

    C.11

    D.12

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  • 45常温下,下列有关溶液的说法不正确的是(  )

    A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a

    B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)

    D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

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  • 46在25℃下,将a mol?L-1的醋酸(HAc)与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na*)=c(Ac-).则下列说法中,不正确的是(  )

    A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

    B.反应平衡时溶液显中性

    C.用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为Ka=10-9a-0.01mol?L-1

    D.a肯定大于0.01

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  • 47若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(  )

    A.10(a+b-12)%

    B.10(a+b-14)%

    C.10(12-a-b)%

    D.10(14-a-b)%

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  • 4825℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是(  )

    A.15

    B.14

    C.13

    D.不能确定

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  • 49室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

    B.pH=1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

    C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

    D.0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等体积混合

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  • 50室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L-1

    B.0.017mol·L-1

    C.0.50mol·L-1

    D.0.05mol·L-1

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