高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 31已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子序数c>a>b>d

  B.离子半径C3+>D->B+>A2+

  C.原子半径A>B>C>D

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 32已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是

  A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

  C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 33已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4，下列判断中正确的是

  A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 34下列各组元素性质的递变规律错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.B.

  C.P元素的最高正化合价依次升高 C.Si、P、S、C1原子半径依次增大

  D.Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强

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• 35X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

  A.X>Y>Z

  B.Y>X>Z

  C.X>Z>Y

  D.Z>X>Y

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• 36下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是

  A.6句

  B.5句

  C.4句

  D.3句

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• 37下列有关元素周期表(律)说法正确的是 

  A.最外层有两个电子的原子一定在IIA族

  B.IA族均为碱金属

  C.同一周期核电荷数越大原子半径越大

  D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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• 38下列各组比较不正确的是

  A.铷与水的反应现象与钠相似

  B.还原性：K>Na>Li

  C.熔点：Li>Na>K

  D.碱性：LiOH>NaOH>KOH

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• 39现有

  B.C.D.E.F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径AF>B>C>DD.A.C.F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应

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• 40元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是

  A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.P、S、Cl得电子能力及其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

  D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

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