已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是

试卷相关题目

• 1已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子序数c>a>b>d

  B.离子半径C3+>D->B+>A2+

  C.原子半径A>B>C>D

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 2元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.核电荷数逐渐增大

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的主要化合价呈周期性变化

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• 3电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是         

  A.原子半径 X ＞Y ＞Z

  B.气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z

  C.元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z

  D.单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z

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• 4下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是

  A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-

  B.原子半径：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

  D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I-

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• 5下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定

  B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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• 6已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4，下列判断中正确的是

  A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 7下列各组元素性质的递变规律错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.B.

  C.P元素的最高正化合价依次升高 C.Si、P、S、C1原子半径依次增大

  D.Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强

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• 8X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

  A.X>Y>Z

  B.Y>X>Z

  C.X>Z>Y

  D.Z>X>Y

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• 9下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是

  A.6句

  B.5句

  C.4句

  D.3句

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• 10下列有关元素周期表(律)说法正确的是 

  A.最外层有两个电子的原子一定在IIA族

  B.IA族均为碱金属

  C.同一周期核电荷数越大原子半径越大

  D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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