高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 21下列各组粒子的半径依次减小的是

  A.Mg、Si、Cl、Cl-

  B.K、Na、Li、Li+

  C.Na+、Mg2+、Al3+、F-

  D.I、Br、Br-、Cl-

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• 22短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜B＜C＜DB.非金属性：A＞C C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.单质B常温下能溶于浓硝酸

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• 23已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

  A.离子半径：D>C>B>A

  B.原子序数：D>C>B>A

  C.原子半径：A>B>C>D

  D.最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

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• 24X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是

  A.晶格能: XCO3>YCO3

  B.阳离子半径: X2+>Y2+

  C.金属性: X>Y

  D.氧化物的熔点: XO>YO

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• 25短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

  A.元素非金属性：Z＞Y＞X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

  C.原子半径：Z＜Y＜X

  D.气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

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• 26X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

  A.X>Y>Z

  B.Z>X>Y

  C.Z>Y>X

  D.X>Z>Y

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• 27下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定

  B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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• 28下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是

  A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-

  B.原子半径：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

  D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I-

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• 29电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是         

  A.原子半径 X ＞Y ＞Z

  B.气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z

  C.元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z

  D.单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z

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• 30元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.核电荷数逐渐增大

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的主要化合价呈周期性变化

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