高考化学物质结构和元素周期律练习10

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• 1W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径A＞B＞D＞C

  B.原子序数d＞c＞b＞a

  C.离子半径C＞D＞B＞A

  D.单质的还原性A＞B＞D＞C

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• 3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的 一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

  A.X单质不易与水反应

  B.XO2可被碳或氢气还原为X

  C.XCl4的沸点比SiCl4的高

  D.XH4的稳定性比SiH4的高

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• 4下图为周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、M的说法正确的是

  A.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y

  B.M的最外层电子数比Z多10

  C.X、M的气态氢化物的稳定性：M >X

  D.X、Y形成的简单离子最外层电子均满足8e -的稳定结构

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• 5如图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是

  A.非金属性：F >S>Cl

  B.原子半径：Cl>S>F

  C.稳定性：HF>HCl>H2S

  D.离子半径：Cl->S2->F-

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• 6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>a

  B.h、i两种元素阴离子的还原性：i>h

  C.a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g

  D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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• 7几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是

  A.Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT

  B.L、R的单质与盐酸反应的速率R>L

  C.M与T形成的化合物有两性

  D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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• 8下列说法正确的是

  A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  B.Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 9下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是

  A.氢化物稳定性逐渐增强

  B.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱

  C.单质溶、沸点逐渐升高

  D.单质的密度逐渐变大

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• 10下列说法不正确的是 ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

  A.②⑤⑥⑧

  B.①③④⑤

  C.②④⑤⑦

  D.③⑤⑦⑧

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