下列说法不正确的是 ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

试卷相关题目

• 1下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是

  A.氢化物稳定性逐渐增强

  B.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱

  C.单质溶、沸点逐渐升高

  D.单质的密度逐渐变大

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• 2下列说法正确的是

  A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  B.Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是

  A.Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT

  B.L、R的单质与盐酸反应的速率R>L

  C.M与T形成的化合物有两性

  D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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• 4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>a

  B.h、i两种元素阴离子的还原性：i>h

  C.a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g

  D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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• 5如图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是

  A.非金属性：F >S>Cl

  B.原子半径：Cl>S>F

  C.稳定性：HF>HCl>H2S

  D.离子半径：Cl->S2->F-

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• 6短周期主族元素

  B.C.D的原子序数依次增大，A.B.C原子的最外层电子数之和为12，B.C.D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素A.C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质有毒，且有漂白性

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• 7X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

  A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

  B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

  C.YX、MY都是含有极性键的极性分子

  D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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• 8下列递变规律不正确的是

  A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

  B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

  C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

  D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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• 9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.BF3

  B.H2O

  C.SiCl4

  D.PCl5

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• 10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

  C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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