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高考化学物质结构和元素周期律练习10

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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习10

试卷预览

  • 51主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素.Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

    A.Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定

    B.W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

    C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性

    D.W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是:W开始考试练习点击查看答案

  • 52同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是

    A.单质的化学活泼性:

    B.原子最外层电子数:

    C.单质的氧化能力:

    D.元素的最高化合价:

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  • 53应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

    A.①③④

    B.①③⑥

    C.③④⑤

    D.②④⑥

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  • 54同周期的X,Y,Z 3种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4,H2YO4,H3ZO4,则下列判断正确的是

    A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

    B.非金属性:X>Y>Z

    C.气态氢化物的稳定性按x,Y,Z顺序由弱到强

    D.元素负化合价的绝对值按X,Y,Z顺序由大到小

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  • 55现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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  • 56已知同周期的X.Y.Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:HZO4 >H2YO4 >H3XO4 。下列判断正确的是

    A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

    B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

    C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

    D.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

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  • 57下列叙述正确的是

    A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

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  • 58下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是   

    A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多

    B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

    C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

    D.常温下,A能从冷水中置换出氢,而B不能

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  • 59X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中正确的是

    A.X的原子序数比Y的小

    B.X原子的最外层电子数比Y的小

    C.X的原子半径比Y的小

    D.X元素的最高正价比Y的大

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  • 60下列有关物质性质的比较中,正确的是 ①热稳定性:CH4> NH3> H2O ②元素的非金属性:F>O>N ③碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ④原子半径:O> Na> Mg

    A.①③

    B.②④

    C.②③

    D.①④

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