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高考化学物质结构和元素周期律练习9

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习9

试卷预览

  • 21下列各组物质的性质比较中,不正确的是

    A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4

    B.原子半径大小:Na >S>O

    C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

    D.金属性强弱:Na >Mg>Al

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  • 22W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

    A.金属性:Y>Z

    B.氢化物的沸点:X>W

    C.离子的还原性:X>W

    D.原子及离子半径:Z>Y>X

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  • 23X.Y均为前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

    A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b

    B.X2-的还原性一定大于Y-

    C.X.Y一定不是同周期元素

    D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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  • 24下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

    A.HCl受热不分解,H2S受热分解 

    B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊,反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl  

    C.与Na化合时,硫显-2价,氯显-1价 

    D.与Fe化合时,硫将Fe氧化至+2价,氯将Fe氧化至+3价

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  • 25下列实验不能作为判断依据的是

    A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱

    B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱

    C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱

    D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

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  • 26已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是

    A.原子半径C>D>A>B

    B.原子序数b>a>c>d

    C.离子半径D>C>A>B

    D.单质的还原性A>B>C>D

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  • 27对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

    A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    B.第一电离能:Na<Mg<Al

    C.电负性:Na>Mg>Al

    D.还原性:Na>Mg>Al

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  • 28门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中一定错误的是

    A.X单质不易与水反应

    B.XO2可被碳还原为X

    C.XCl4的沸点比SiCl4的高

    D.XH4的稳定性比SiH4的高

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  • 29短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

    A.原子半径: 丙<丁<戊

    B.金属性:甲>丙

    C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

    D.最外层电子数:甲>乙

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  • 30已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是

    A.原子半径:A > B > D > C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.离子半径:C>D>B>A

    D.单质的还原性:A > B > D > C

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