短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

试卷相关题目

• 1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

  A.X单质不易与水反应

  B.XO2可被碳还原为X

  C.XCl4的沸点比SiCl4的高

  D.XH4的稳定性比SiH4的高

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• 2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

  A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

  B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C.电负性：Na＞Mg＞Al

  D.还原性：Na＞Mg＞Al

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• 3已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是

  A.原子半径C>D>A>B

  B.原子序数b>a>c>d

  C.离子半径D>C>A>B

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 4下列实验不能作为判断依据的是

  A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

  B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

  C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

  D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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• 5下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

  A.HCl受热不分解，H2S受热分解　

  B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl 　

  C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价　

  D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

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• 6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

  A.原子半径：A > B > D > C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.单质的还原性：A > B > D > C

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• 7下列叙述中，错误的是

  A.原子半径：Na＞Mg＞O

  B.13C和14C属于化学性质不同的同位素

  C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

  D.N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

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• 8若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

  A.b＝a－n－m

  B.离子半径Am+

  C.原子半径A

  D.A的原子序数比B大(m＋n)

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• 9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A>B>D>C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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• 10能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态

  A.①③

  B.①②③

  C.②④

  D.①②③④

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