高考化学物质结构和元素周期律练习9

试卷预览

• 1X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H4YO4

  B.X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X

  C.元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：WnY>WmZ

  D.元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

  开始考试练习点击查看答案
• 2下列排列顺序正确的是[     ]①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4④结合质子(H+)能力：OH-> CH3COO-> Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

  开始考试练习点击查看答案
• 3X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

  开始考试练习点击查看答案
• 4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是①a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a >g ④d、e、f j种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

  A.①③④

  B.②③⑤

  C.②④⑤

  D.①③⑤

  开始考试练习点击查看答案
• 5A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+>A+>C->D2-，②C-> D2->A+> B2+，③B2+>A+>D2->C-，④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是

  A.①④

  B.④①

  C.②③

  D.③②

  开始考试练习点击查看答案
• 6下列叙述中正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大．越容易得到电子

  C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

  D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

  开始考试练习点击查看答案
• 7同周期的X，Y，Z3种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则 下列各判断正确的是

  A.原子半径：X>Y>Z

  B.单质非金属性：X>Y>Z

  C.气态氢化物的稳定性：X< Y

  D.原子序数：X>Y>Z

  开始考试练习点击查看答案
• 8下列关于元素周期律的叙述，正确的是

  A.随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现

  B.随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

  开始考试练习点击查看答案
• 9下列说法正确的是 

  A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  开始考试练习点击查看答案
• 10R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

  A.若R( OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

  C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

  D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

  开始考试练习点击查看答案