高考化学化学反应与能量练习10

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• 41【题文】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

  A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol－1

  B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

  C.正交硫比单斜硫稳定

  D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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• 42【题文】下列变化中，属于放热反应的是

  A.H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol

  B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol

  C.能量变化如右图所示的化学反应

  D.形成化学键时放出能量的化学反应

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• 43【题文】下列关于能量变化的说法正确的是

  A.冰融化成水放出热量

  B.化学键断裂过程一定放出能量

  C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

  D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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• 44【题文】 下列说法正确的是（  ）

  A.热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

  B.升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加

  C.化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

  D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

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• 45【题文】下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

  D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

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• 46【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

  A.黑磷比白磷稳定

  B.黑磷与白磷互为同分异构体

  C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

  D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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• 47【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是   

  A.2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1

  B.2A(g)＋B(g)==="2C(l)" ΔH2

  C.2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3

  D.2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4

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• 48【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）

  A.S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2

  B.2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2

  C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

  D.H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

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• 49【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol  (ii) I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是   

  A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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• 50【题文】已知在1×lO 5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)△H="+242" kJ．mol-1

  B.2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=" -484" kJ．mol-l

  C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H="+242" kJ．mol-l

  D.2H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g) △H=" -484" kJ

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