高考化学化学反应与能量练习10

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• 21【题文】下列说法错误的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

  C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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• 22【题文】下列说法正确的是                     

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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• 23【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

  A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）

  B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

  C.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

  D.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

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• 24【题文】已知H +(aq) +  OH -(aq)  =  H 2O (l) ；△H =" -57.3" KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是

  A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol

  B.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

  C.HCl(aq) + NaOH(s) =" NaCl" (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

  D.HI(aq) + KOH(aq) =" KI(aq)" + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

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• 25【题文】下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

  A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

  B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

  C.已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1则C（石墨)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1

  D.关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

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• 26【题文】已知： 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

  A.SO2的能量一定高于SO3的能量

  B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

  C.O2的能量一定高于SO2的能量

  D.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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• 27【题文】已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol -1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应热ΔH为(  )

  A.-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

  B.-Y kJ· mol-1

  C.-(10X-Y) kJ· mol-1

  D.+(10X-Y) kJ· mol-1

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• 28【题文】已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3  ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 KJ/mol

  B.946 KJ/mol

  C.649 KJ/mol

  D.869 KJ/mol

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• 29【题文】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)    ΔH=－57.3KJ/mol 已知CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)     ΔH=－Q 1KJ/mol 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)        ΔH=－Q 2KJ/mol HNO 3(aq)+KOH(aq)=KNO 3(aq)+H 2O(l)                  ΔH=－Q 3KJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为（    ）

  A.Q1=Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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• 30【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g) 2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是(  )

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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