位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习10

【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

发布时间:2021-09-15

A.黑磷比白磷稳定

B.黑磷与白磷互为同分异构体

C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D.白磷转化为黑磷是吸热反应

试卷相关题目

  • 1【题文】下列说法或表示方法中正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

    B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知,金刚石比石墨稳定

    C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

    D.向纯水中加入硫酸氢钠,水的电离程度减小,Kw值不变。

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  • 2【题文】 下列说法正确的是(  )

    A.热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B.升高温度和增加反应物的浓度,都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加

    C.化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

    D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

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  • 3【题文】下列关于能量变化的说法正确的是

    A.冰融化成水放出热量

    B.化学键断裂过程一定放出能量

    C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

    D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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  • 4【题文】下列变化中,属于放热反应的是

    A.H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol

    B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol

    C.能量变化如右图所示的化学反应

    D.形成化学键时放出能量的化学反应

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  • 5【题文】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )

    A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol-1

    B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    C.正交硫比单斜硫稳定

    D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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  • 6【题文】同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中ΔH最小的是   

    A.2A(l)+B(l)==="2C(g)" ΔH1

    B.2A(g)+B(g)==="2C(l)" ΔH2

    C.2A(g)+B(g)==="2C(g)" ΔH3

    D.2A(l)+B(l)==="2C(l)" ΔH4

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  • 7【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是( )

    A.S(s) + O2 (g) =SO2(g); △H1S(g) + O2 (g) =SO2(g);△H2

    B.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2

    C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2

    D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

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  • 8【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol  (ii) I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是   

    A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

    C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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  • 9【题文】已知在1×lO 5 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)△H="+242" kJ.mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=" -484" kJ.mol-l

    C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H="+242" kJ.mol-l

    D.2H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g) △H=" -484" kJ

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  • 10【题文】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是

    A.△H1>△H2>△H3

    B.△H1<△H3<△H2

    C.△H1<△H2<△H3

    D.△H1>△H3>△H2

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