某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L-1 KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是

试卷相关题目

• 1某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.21:5

  B.11:3

  C.3:1

  D.4:1

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• 2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是

  A.还原性：I->Fe2+>Br-

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

  C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3

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• 3在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.21:5

  B.11:3

  C.3:1

  D.4:1

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• 4将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是

  A.5：9

  B.4：9

  C.5：2

  D.11：2

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• 5mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列说法中，正确的是

  A.x=2

  B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

  C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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• 7在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为

  A.2 NA

  B.3 NA

  C.4 NA

  D.5 NA

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• 8已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→2Cr3+；H2O2→2H2O。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是

  A.Cr2O72-

  B.Cl2

  C.H2O2

  D.MnO4-

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• 90．3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是

  A.75．3g

  B.2．2mol

  C.1．2mol

  D.1mol

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• 10已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.Fe3+

  B.MnO4-

  C.Cl2

  D.HNO2

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