在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是

  A.5：9

  B.4：9

  C.5：2

  D.11：2

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• 2mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3将0．2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是

  A.x＝0．3

  B.x＜0．3

  C.0．3＜x＜0．6

  D.以上结论都不对

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• 412mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

  B.+2

  C.+3

  D.+6

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• 5a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为  ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 6向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是

  A.还原性：I->Fe2+>Br-

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

  C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3

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• 7某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.21:5

  B.11:3

  C.3:1

  D.4:1

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• 8某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L-1 KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是

  A.(NH4)2SO4·FeSO4·4H2O

  B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

  C.2(NH4)2SO4·FeSO4·12H2O

  D.(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O

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• 9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列说法中，正确的是

  A.x=2

  B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

  C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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• 10在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为

  A.2 NA

  B.3 NA

  C.4 NA

  D.5 NA

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