高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 1将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

  A.反应速率：两者相同

  B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

  C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

  D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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• 2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子

  A.10mol

  B.11mol

  C.12mol

  D.13mol

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• 3向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

  A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L

  C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:1:3

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• 4铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入amol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

  A.x= 0．5 , a= 8

  B.x = 0．5 , a=10

  C.x = 1．5 , a= 8

  D.x = 1．5 , a= 10

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• 5将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0. 08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为

  A.0. 34 mol

  B.0.38 mol

  C.0.28 mol

  D.0.18 mol

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• 6在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 

  A.1/5 mol

  B.2/5 mol

  C.3/5mol

  D.11/5 mol

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• 7向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

  A.小于0.45 mol

  B.等于0.45 mol

  C.在0.45 mol和0.90 mol之间

  D.大于0.90 mol

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• 8有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）

  A.7∶1

  B.7∶2

  C.7∶3

  D.7∶4

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• 9把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）

  A.3.4g

  B.0.34g

  C.1.36g

  D.13.6g

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• 10在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是

  A.有2mol(NH4)2SO4分解

  B.有n/2 molS原子被氧化

  C.生成n/6 mol氧化产物

  D.生成7nmolH2O

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