正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

试卷相关题目

• 1水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

  A.x=2

  B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

  C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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• 2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 3用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是

  A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

  B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

  C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

  D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

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• 4用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

  A.5.6

  B.7

  C.12.6

  D.13.3

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• 5将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为     

  A.NO2

  B.NO

  C.N2O

  D.N2

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• 6两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 

  A.Mg（NO3）2

  B.Al（NO3）3

  C.NH4NO3

  D.Cu（NO3）2

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• 7用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 8实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

  A.

  B.×36.5g

  C.

  D.×36.5g

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• 9有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为

  A.0. 224 L

  B.0.448 L

  C.0. 672L

  D.0.896L

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• 10R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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