用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

试卷相关题目

• 1将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为     

  A.NO2

  B.NO

  C.N2O

  D.N2

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• 22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钠中铁显＋6价

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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• 3在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01 mol Cl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度为

  A.0.012mol/L

  B.0.12mol/L

  C.0.006mol/L

  D.0.06mol/L

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• 4已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.NH4NO3

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• 5 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

  A.只有Fe3+

  B.只有Fe2+

  C.有Fe2+和Fe3+

  D.无法确定

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• 6用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是

  A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

  B.两电极上产生的气体质量之比为8∶1

  C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

  D.若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

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• 7Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是

  A.x=2

  B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

  C.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

  D.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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• 9正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是

  A.铝热剂就是单质Fe2O3粉和铝粉的混合物

  B.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

  C.分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3：2：3

  D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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• 10两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 

  A.Mg（NO3）2

  B.Al（NO3）3

  C.NH4NO3

  D.Cu（NO3）2

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