位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下列有关推断正确的是(  )

发布时间:2021-09-18

A.该反应的化学方程式:3X+2Y3Z

B.

C.

D.

试卷相关题目

  • 1可逆反应2SO 2+O 22SO 3,正反应速率分别用v(SO 2)、v(O 2)、v(SO 3)(mol·L -1·min -1)表示,逆反应速率分别用v′(SO 2)、v′(O 2)、v′(SO 3)(mol·L -1·min -1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是 ①v(SO 2)=v′(SO 2) ②v(O 2)=v′(SO 2)=v(SO 3) ③v(O 2)= v′(SO 2) ④v′(SO 2)=v′(O 2)=v′(SO 3)

    A.①②③④

    B.①②③

    C.②③④

    D.①③

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  • 2对于可逆反应:4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是(  )。

    A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5

    B.反应达到平衡时,对体系充入稀有气体并加压,平衡总是向逆反应方向移动

    C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动

    D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡

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  • 3化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下: 2NO(g) N 2(g)+O 2(g)   K 1=1×10 30 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)  K 2=2×10 81 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)  K 3=4×10 -92 以下说法正确的是(  )

    A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

    B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80

    C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D.以上说法都不正确

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  • 4下列关于平衡常数的说法中,正确的是      (  )。

    A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示

    B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大

    C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

    D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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  • 5下列说法正确的是(  )

    A.密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3

    B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度

    C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大

    D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏

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  • 6一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表: 下列说法正确的是(  )

    A.反应可表示为2X+3Y 2Z,其平衡常数为8 000

    B.

    C.

    D.

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  • 7在一密闭容器中,反应 aA(g)  bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则

    A.平衡向正反应方向移动

    B.a>(b+c)

    C.物质B的质量分数增大

    D.以上判断都错误

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  • 8可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡的标志是(  )。 ①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO 3的质量分数不再改变

    A.①②

    B.①③

    C.③

    D.①

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  • 9为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶ b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是(  )

    A.ΔH>0,a+b>c

    B.ΔH>0,a+b<c

    C.ΔH<0,a+b>c

    D.ΔH<0,a+b<c

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  • 10在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) ΔH 1<0 x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH 2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(  )

    A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

    B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

    C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

    D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

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