下列说法正确的是（  ）

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• 1一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

  A.反应方程式中的x=l

  B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

  D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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• 2在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)。

  A.体系的压强不再发生变化

  B.v正(CO)＝v逆(H2O)

  C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

  D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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• 3已知反应:A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)

  A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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• 4下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

  B.将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

  C.500 ℃时比室温更利于合成氨

  D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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• 5在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)

  A.60%

  B.40%

  C.24%

  D.4%

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• 6下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

  B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

  C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

  D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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• 7化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g) N 2(g)＋O 2(g)　　　K 1＝1×10 30 2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g)　　K 2＝2×10 81 2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g)　　K 3＝4×10 －92 以下说法正确的是(　　)

  A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

  B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

  C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

  D.以上说法都不正确

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• 8对于可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

  A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

  B.反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

  C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

  D.当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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• 9可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，正反应速率分别用v（SO 2）、v（O 2）、v（SO 3）（mol·L －1·min －1）表示，逆反应速率分别用v′（SO 2）、v′（O 2）、v′（SO 3）（mol·L －1·min －1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是 ①v（SO 2）＝v′（SO 2） ②v（O 2）＝v′（SO 2）＝v（SO 3） ③v（O 2）＝ v′（SO 2） ④v′（SO 2）＝v′（O 2）＝v′（SO 3）

  A.①②③④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①③

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• 10在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

  A.该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

  B.

  C.

  D.

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