化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g) N 2(g)＋O 2(g)　　　K 1＝1×10 30 2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g)　　K 2＝2×10 81 2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g)　　K 3＝4×10 －92 以下说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

  B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

  C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

  D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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• 2下列说法正确的是（  ）

  A.密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3

  B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度

  C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大

  D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

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• 3一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

  A.反应方程式中的x=l

  B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

  D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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• 4在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)。

  A.体系的压强不再发生变化

  B.v正(CO)＝v逆(H2O)

  C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

  D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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• 5已知反应:A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)

  A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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• 6对于可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

  A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

  B.反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

  C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

  D.当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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• 7可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，正反应速率分别用v（SO 2）、v（O 2）、v（SO 3）（mol·L －1·min －1）表示，逆反应速率分别用v′（SO 2）、v′（O 2）、v′（SO 3）（mol·L －1·min －1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是 ①v（SO 2）＝v′（SO 2） ②v（O 2）＝v′（SO 2）＝v（SO 3） ③v（O 2）＝ v′（SO 2） ④v′（SO 2）＝v′（O 2）＝v′（SO 3）

  A.①②③④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①③

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• 8在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

  A.该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

  B.

  C.

  D.

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• 9一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 下列说法正确的是（  ）

  A.反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000

  B.

  C.

  D.

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• 10在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

  A.平衡向正反应方向移动

  B.a＞(b+c)

  C.物质B的质量分数增大

  D.以上判断都错误

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