下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

试卷相关题目

• 1对于反应 ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.两种不同的温度比较:T 1>T 2

  B.A.C两点的反应速率:A〉C

  C.B.C两点的气体的平均相对分子质量:B

  D.由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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• 2右图表示可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是 A.吸热反应，m+n

  p

  C.

  D.

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• 3已知某可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol -1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

  A.T1P2m+n

  B.T1>T2P1P Q>0

  C.T10

  D.T1>T2P1P Q<0

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• 4可逆反应 达到平衡状态时的标志是

  A.混合气体的体积恒定不变

  B.混合气体的颜色不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

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• 5在一密闭容器中有如下反应： aX(g)＋ bY(g) nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

  B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

  C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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• 6一定条件下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X 2、Y 2、Z的浓度分别是0.4 mol·L －1、0.8 mol·L －1、0.4 mol·L －1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

  A.X2＋2Y2===2XY2

  B.2X2＋Y2===2X2Y

  C.3X2＋Y2===2X3Y

  D.X2＋3Y2===2XY3

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• 7反应2X(？)＋Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度(T 1>T 2)及压强(P 1>P 2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.△H>0,X为气体

  B.△H>0,X为固体

  C.△H<0,X为气体

  D.△H<0,X为固体

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• 8下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是

  A.反应混合物中各物质的浓度的改变

  B.反应物转化率的改变

  C.正逆反应速率的改变

  D.反应容器中压强的改变

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• 92SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，正确的是

  A.甲中反应的平衡常数小于乙

  B.该温度下，平衡常数值为400

  C.平衡时，丙中 c(SO 3)是甲中的2倍

  D.平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率

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• 10可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

  A.反应停止了

  B.正、逆反应的速率相等

  C.正、逆反应都还在进行

  D.正、逆反应的速率均为零

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