在一密闭容器中有如下反应： aX(g)＋ bY(g) nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

试卷相关题目

• 1现向一密闭容器中充入1 mol N 2和 3 mol H 2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)

  A.达到化学平衡时，将生成2 mol NH3

  B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

  C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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• 2右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

  A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

  B.纯Ni(s)和CO(g)

  C.不纯Ni(s)和CO(g)

  D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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• 3在一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气） 2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

  A.单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

  B.容器中的总压强不随时间而变化

  C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2

  D.单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

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• 4下列说法能表示可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3处于平衡状态的是

  A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气

  B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等

  C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3

  D.N2、H2、NH3的质量分数相等

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• 5对可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

  A.使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

  B.升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

  C.增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

  D.降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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• 6可逆反应 达到平衡状态时的标志是

  A.混合气体的体积恒定不变

  B.混合气体的颜色不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

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• 7已知某可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol -1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

  A.T1P2m+n

  B.T1>T2P1P Q>0

  C.T10

  D.T1>T2P1P Q<0

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• 8右图表示可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是 A.吸热反应，m+n

  p

  C.

  D.

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• 9对于反应 ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.两种不同的温度比较:T 1>T 2

  B.A.C两点的反应速率:A〉C

  C.B.C两点的气体的平均相对分子质量:B

  D.由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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• 10下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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