已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：  下列有关叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t 1时刻改变以下条件：（   ） ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.④⑤

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• 2相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g)  Δ H＝－92.6 kJ·mol － 1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是  

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为 Q=23.15 kJ

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 3在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）

  A.K=[c(C)·c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  B.K= [c(CO)·c(H 2)]/ [c(C)·c(H 2O)]

  C.K=[c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  D.K=[c(CO)·c(H 2)/ [c(H 2O)]]

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• 4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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• 5如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g)  2SO 2（g）+ O 2 (g)下列有关说法正确的是

  A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

  B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

  C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

  D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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• 6反应CO(g)+2H 2(g) 2CH 3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO 2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 

  A.该反应的△H>0

  B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

  C.CH 3OH含量增大的原因是CO 2起了催化作用

  D.少量CO 2能提高平衡时CH 3OH的体积分数

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• 7在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 8在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N 2的转化率应当是

  A.a中大

  B.b中大

  C.a、b中一样大

  D.无法判断

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• 9在一定条件下，反应：2NO＋O 2 2NO 2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 ①混合气体的总分子数不再变化   ②混合气体的颜色不再变化    ③容器的总压强不再变化  ④混合气体的总质量不再变化    ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO 2      ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)

  A.①②③⑦

  B.④⑤⑥

  C.①②④

  D.③⑦⑤⑥

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• 10自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡：SiO 2 (s) + 4HF(g) SiF 4 (g) + 2H 2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）

  A.v正(HF)= 2v逆(H2O)

  B.混合气体的密度保持不变

  C.SiO2的质量保持不变

  D.反应物不再转化为生成物

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