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下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

发布时间:2021-09-18

A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅

B.

C.

D.

试卷相关题目

  • 1一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入l mol N 2和3 mol H 2 ,发生合成氨反应,t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

    A.达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3

    B.t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化

    C.达到化学平衡状态时,v(N2)=v(H2)=v(NH3)

    D.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0

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  • 2在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

    A.

    B.

    C.3<<4

    D.1<<3

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  • 3对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N 2+3H 22NH 3,下列有关推断正确的是

    A.3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

    B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态

    C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

    D.当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态

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  • 4对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

    A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

    B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体

    C.X、Y、Z、W皆非气体

    D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

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  • 5在一定温度下,反应H 2(g)+X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)  H 2(g)+X 2(g)的平衡常数为(   )

    A.0.01

    B.1

    C.10

    D.100

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  • 6一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志

    A.A.

    B.C的浓度不再随时间的变化而变化 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB

    C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍

    D.A.B.C的分子数比为1:2:3

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  • 7将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min) -1,下列说法中正确的是

    A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大

    B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态

    C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    D.达平衡时B的转化率为25%

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  • 8图中C%表示某反应物在体系中的质量分数, V表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g);⊿H= -808.7KJ/mol

    B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g);⊿H= +41.8kJ/mol

    C.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g);⊿H= -261.3kJ/mol

    D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g);⊿H= +171.4kJ/mol

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  • 9在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △ H= a kJ/mol( a >0),该温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是

    A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

    B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

    C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L

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  • 10一定温度下,将2mol

    A.

    B.2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是 A.2A+B 2C B.A+B C

    C.A+B 2C

    D.A+B 3C

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