位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

图中C%表示某反应物在体系中的质量分数, V表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

发布时间:2021-09-18

A.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g);⊿H= -808.7KJ/mol

B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g);⊿H= +41.8kJ/mol

C.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g);⊿H= -261.3kJ/mol

D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g);⊿H= +171.4kJ/mol

试卷相关题目

  • 1将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min) -1,下列说法中正确的是

    A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大

    B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态

    C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

    D.达平衡时B的转化率为25%

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  • 2一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志

    A.A.

    B.C的浓度不再随时间的变化而变化 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB

    C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍

    D.A.B.C的分子数比为1:2:3

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  • 3下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

    A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅

    B.

    C.

    D.

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  • 4一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入l mol N 2和3 mol H 2 ,发生合成氨反应,t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

    A.达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3

    B.t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化

    C.达到化学平衡状态时,v(N2)=v(H2)=v(NH3)

    D.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0

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  • 5在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

    A.

    B.

    C.3<<4

    D.1<<3

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  • 6在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △ H= a kJ/mol( a >0),该温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是

    A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

    B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

    C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L

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  • 7一定温度下,将2mol

    A.

    B.2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是 A.2A+B 2C B.A+B C

    C.A+B 2C

    D.A+B 3C

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  • 8一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 ( )

    A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB

    B.体系内的总压不随时间变化

    C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B:

    D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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  • 9某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态,在T时刻改变条件,平衡被破坏,在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像,据此判断T时改变的条件可能是下列的

    A.其他条件不变升高温度

    B.其他条件不变增大压强

    C.其他条件不变使用催化剂

    D.保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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  • 10在某温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.10 mol AB 2和一定量的B 2发生反应:2AB 2(g)+B 2(g) 2AB 3(g),当容器中的气体压强不再变化时测得AB 2的转化率为80%。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10 2,则开始时加入B 2的物质的量为

    A.0.20 mol

    B.0.12 mol

    C.0.10 mol

    D.0.040 mol

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