位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

下列关于平衡常数的说法正确的是

发布时间:2021-09-18

A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大

试卷相关题目

  • 1在一定温度下,可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡状态的标志是

    A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

    B.单位时间内生成nmol SO3,同时消耗n/2mol O2

    C.容器内的压强不随时间而变化

    D.生成SO3和生成O2的速率相同

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  • 2在容积不变的密闭容器中有反应:X(g) + Y(g)  z(g),若Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

    A.A点与B点相比,B点的c (X)大

    B.A点与C点的化学反应速率:前者<后者

    C.在反应进行到D点时,V正〉V逆

    D.该反应的正反应是吸热反应

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  • 3总压强为3.0×10 7 Pa时,N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×10 7Pa,则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为  (    )

    A.35%

    B.30%

    C.1/4

    D.1/5

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  • 4现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)

    A.A="B"

    B.A

    C.无法判断

    D.A>B

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  • 5从下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 (  )

    A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B.对平衡体系增加压强使颜色变深

    C.反应CO2+NO△H<0升高温度使平衡向逆方向移动

    D.合成氨反应:,△H<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

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  • 6已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡的说法中正确的是(   )

    A.升高温度,平衡常数K变大

    B.增大压强,W(g)物质的量分数变小

    C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热

    D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动

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  • 7已知可逆反应: 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L -1, c(N)="2.4" mol·L -1;达到平衡后,M的转化率为60%,若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L -1, c(N)=" a" mol·L -1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L -1,a为 (    )

    A.5

    B.6

    C.7

    D.8

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  • 8在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:  aA(g)     bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 (   )

    A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a:b

    B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小

    C.重新达平衡时,A的转化率一定增大

    D.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变

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  • 9某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

    A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置 于1L密闭容器中 发生反应,放出的热量为92.4kJ。

    B.

    C.

    D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应 速率增大,正反应速率减小。

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  • 10现有 mA(s)+ nB(g) qC(g)? H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强 p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是(    )

    A.m+ n< q

    B.n> q

    C.x点的混合物中v (正)<v (逆)

    D.x点比 y点的混合物的正反应速率小

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