位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)

发布时间:2021-09-18

A.A="B"

B.A

C.无法判断

D.A>B

试卷相关题目

  • 1从下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 (  )

    A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B.对平衡体系增加压强使颜色变深

    C.反应CO2+NO△H<0升高温度使平衡向逆方向移动

    D.合成氨反应:,△H<0 为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

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  • 2在一定温度下反应2NO 2(g )   N 2O 4 ( g ) 已达到平衡,缩小此密闭容器的容积,则混合气体颜色的变化是

    A.变深

    B.变浅

    C.先变深再稍变浅

    D.先变浅再稍变深

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  • 3超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 2和N 2,其反应为:2NO+2CO 2CO 2+N 2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料,在温度一定体积为10L的容器中反应,下列说法正确的是     

    A.若达平衡后充入稀有气体,体系压强增大,平衡将正向移动

    B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度,则该反应△H > 0

    C.当体系中CO2和CO的浓度相等时,该反应达到平衡状态

    D.可以探索开发更加合适的催化剂,以提高尾气的转化率

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  • 4在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:  ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

    A.①②

    B.③④

    C.①④

    D.只有④

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  • 5有可逆反应mA(s)+nB(g) ;  pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是

    A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大

    B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动

    C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率

    D.化学方程式中一定是n>p+q

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  • 6总压强为3.0×10 7 Pa时,N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×10 7Pa,则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为  (    )

    A.35%

    B.30%

    C.1/4

    D.1/5

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  • 7在容积不变的密闭容器中有反应:X(g) + Y(g)  z(g),若Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

    A.A点与B点相比,B点的c (X)大

    B.A点与C点的化学反应速率:前者<后者

    C.在反应进行到D点时,V正〉V逆

    D.该反应的正反应是吸热反应

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  • 8在一定温度下,可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡状态的标志是

    A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

    B.单位时间内生成nmol SO3,同时消耗n/2mol O2

    C.容器内的压强不随时间而变化

    D.生成SO3和生成O2的速率相同

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  • 9下列关于平衡常数的说法正确的是

    A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数

    B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变

    C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大

    D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大

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  • 10已知:t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡的说法中正确的是(   )

    A.升高温度,平衡常数K变大

    B.增大压强,W(g)物质的量分数变小

    C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则逆反应放热

    D.增大Z浓度,平衡向正反应方向移动

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