对于平衡体系2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是
发布时间:2021-09-18
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
试卷相关题目
- 1已达到平衡的下列可逆反应中,增大压强(缩小体积),体系的颜色不变深的是( )
A.2
B.
C.22NO+O2
D.
开始考试点击查看答案 - 2某温度下,反应N 2O 4(g) 2NO 2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
开始考试点击查看答案 - 3煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 则下列说法错误的是( )
A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小
开始考试点击查看答案 - 4在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 m+n>c+d
B.ΔH<0 m+n<c+d
C.ΔH>0 m+n>c+d
D.ΔH>0 m+n<c+d
开始考试点击查看答案 - 5一定条件下,反应 ,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:
A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态
D.体系中的颜色保持不变时的状态
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