煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：       则下列说法错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

  A.ΔH＜0 m+n＞c+d

  B.ΔH＜0 m+n＜c+d

  C.ΔH＞0 m+n＞c+d

  D.ΔH＞0 m+n＜c+d

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• 2一定条件下，反应 ，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：    

  A.速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态

  B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

  C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态

  D.体系中的颜色保持不变时的状态

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• 3图中C%表示某反应物在体系中的百分含量， v表示反应速率， p表示压强， t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

  A.4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) △ H= －808.7 kJ/mol

  B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g) △ H= ＋41.8 kJ/mol

  C.3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(l)＋NO(g) △ H= －261.3 kJ/mol

  D.CO 2(g)＋C(s) 2CO(g) △ H= ＋171.4kJ/mol

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• 4如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)    ＋2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2，则下列说法一定正确的是（     ）       

  A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

  B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

  C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

  D.若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

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• 5下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）

  A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

  B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

  C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

  D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

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• 6某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

  A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

  B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

  C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深

  D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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• 7已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（ ）

  A.2

  B.

  C.22NO+O2

  D.

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• 8对于平衡体系2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

  B.若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

  C.若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

  D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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