位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:       则下列说法错误的是(   )

发布时间:2021-09-18

A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%

B.上述正向反应是放热反应

C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动

D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小

试卷相关题目

  • 1在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )

    A.ΔH<0 m+n>c+d

    B.ΔH<0 m+n<c+d

    C.ΔH>0 m+n>c+d

    D.ΔH>0 m+n<c+d

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  • 2一定条件下,反应 ,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:    

    A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

    C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态

    D.体系中的颜色保持不变时的状态

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  • 3图中C%表示某反应物在体系中的百分含量, v表示反应速率, p表示压强, t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

    A.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △ H= -808.7 kJ/mol

    B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g) △ H= +41.8 kJ/mol

    C.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g) △ H= -261.3 kJ/mol

    D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g) △ H= +171.4kJ/mol

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  • 4如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)    +2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2,则下列说法一定正确的是(     )       

    A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

    B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ

    C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ

    D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大

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  • 5下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )

    A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

    B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

    C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

    D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

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  • 6某温度下,反应N 2O 4(g) 2NO 2(g);(△H>0)在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

    A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大

    B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小

    C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深

    D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

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  • 7已达到平衡的下列可逆反应中,增大压强(缩小体积),体系的颜色不变深的是( )

    A.2

    B.

    C.22NO+O2

    D.

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  • 8对于平衡体系2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是

    A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

    B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:1

    C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

    D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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