高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 1在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

  A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s

  B.该反应的化学方程式可表达式：3Z + X D 2Y

  C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

  D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

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• 2某温度下，将等物质的量的

  B.C.D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ） A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 B.保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动 C.上图表示该反应的正反应速 率随时间的变化情况，t 1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度 D.保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A.B的转化率均不变

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• 3在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是    

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

  B.图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好

  C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

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• 4可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）

  A.NO2全部变成了NO和O2

  B.反应已经停止了

  C.用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

  D.单位时间内生成的同时生成

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• 5可逆反应，C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g)；△H>0，下列说法正确的是(     )

  A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

  B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

  C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

  D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

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• 6在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H 2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H 2O(g)  CO 2(g) + H 2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得 n(CO 2)= 0.8mol下列说法正确的是(     )

  A.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

  B.反应放出的热量为0.4a kJ

  C.平衡时H2O 的转化率为40%

  D.加入催化剂可以反应加快，放热更多

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• 7将8mol H 2和2molN 2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH 2。下列计算结果错误的是（ ）

  A.v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1

  B.H2的转化率为25%

  C.NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1

  D.NH3的体积分数为19.05%

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• 8以下一定能说明化学平衡发生移动的是（  ）。

  A.正、逆反应速率改变

  B.加入催化剂

  C.增大压强

  D.反应转化率的改变

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• 9把Ca(OH) 2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH) 2（s） Ca 2++2OH -。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（   ）

  A.溶液中Ca2+的浓度增大

  B.溶液中Ca2+的浓度减小

  C.溶液中pH不变

  D.溶液中pH增大

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• 10一定温度下，将2mol PCl 3和 1mol Cl 2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)。达平衡后，PCl 5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl 3和0.5mol Cl 2，相同温度下重新达到平衡，PCl 5的物质的量为（ ）

  A.0.4mol

  B.0.2mol

  C.0.2mol

  D.<0.2mol

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