位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习10

下列关于元素周期表的递变规律的叙述中不正确的是

发布时间:2021-09-16

A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强

C.C.N、O的原子半径依次增大

D.P、S、Cl的最高正价依次升高

试卷相关题目

  • 1已知主族元素

    B.C.D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(n为正整数) A.原子序数a>b>c>dB.离子半径A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.单质的还原性B>A,单质的氧化性D>CD.离子还原性A(n+1)+>Bn+,离子的氧化性C(n+1)->Dn-

    开始考试点击查看答案
  • 2电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是 [     ]

    A.原子半径 X>Y>Z

    B.气态氢化物稳定性X>Y>Z

    C.元素原子得电子能力X>Y>Z

    D.单质与氢气反应难易X>Y>Z

    开始考试点击查看答案
  • 3短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是

    A.原子半径:丙<丁<戊

    B.金属性:甲>丙

    C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

    D.最外层电子数:甲>乙

    开始考试点击查看答案
  • 4已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是

    A.第一电离能Y小于X

    B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HmX

    C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的

    D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

    开始考试点击查看答案
  • 5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

    B.原子半径的大小顺序为:rW> rZ >rY> rX

    C.Y、W元素的氢化物,其化学式都为H2R

    D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

    开始考试点击查看答案
  • 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是

    A.X、Y元素的金属性X

    B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    开始考试点击查看答案
  • 7在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径,X与Z两种原子的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是

    A.X

    B.Y

    C.Z

    D.无法判断

    开始考试点击查看答案
  • 8下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2Se>HBr>SbH3②离子半径:S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力:NH3>H2O>Cl-

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

    开始考试点击查看答案
  • 9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2- 具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

    A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

    C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D.元素W和M的某些单质町作为水处理中的消毒剂

    开始考试点击查看答案
  • 10X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

    A.序数和原子半径大小顺序均为:X

    B.元素X与元素Y能形成离子化合物

    C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

    D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

    开始考试点击查看答案
返回顶部